ASIGNATURA: QUÍMICA CURSO: 4to Curso 3ra división
AÑO 2.011 Cantidad de horas semanales:3 h/c
PROF. ROSA B. COSSI

EXPECTATIVAS DE LOGRO:
Que el cadete logre:
a) Utilizar el lenguaje abstracto y simbólico de la ciencia.
b) Respetar el trabajo y la opinión de los pares y docentes que lo rodean.
c) Valorar el cálculo como forma de desarrollar el pensamiento lógico-deductivo.
d) Utilizar técnicas y estrategias convenientes para la resolución de problemas de ciencia referidos a los temas tratados en clase.
e) Diseñar y realizar trabajos en clase utilizando instrumentos y/o dispositivos adecuados que permitan contrastar las hipótesis formuladas sobre las problemáticas vinculadas a los contenidos específicos.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
a) Establecer relaciones, efectuar predicciones, argumentar y confrontar ideas alternativas.
b) Capacidad de análisis de resultados.
c) Transferir y relacionar información y comunicar claramente.
d) Capacidad de auto evaluación, de comunicación, de respeto al prójimo, de autonomía y de confianza en sí mismo.
f) Interpretación de datos enunciados y gráficos.
g) Aplicación y desarrollo válido de la problemática.
h) Uso de vocabulario científico y simbólico.
i) Desplegar la capacidad de razonar, analizando y cotejando la información.


CONTENIDOS CONCEPTUALES
Contenidos del 1er cuatrimestre
Reacciones químicas y compuestos inorgánicos
Reacción química y ecuación química. Ejemplos de cambios químicos: precipitación de sales, reacciones ácido-base, reacciones de óxido-reducción, descomposición. Número de oxidación. Igualación de ecuaciones por el método ión-electrón. Método de tanteo y algebraico. Formación de óxido, ácidos, hidróxidos, hidrácidos, hidruros y sales.
(TOTAL 20 horas cátedra)

Contenidos de 2do cuatrimestre
Estequiometría
Masa atómica y relativa. Mol. Volumen molar. Número de Avogadro. Cálculos estequiométricos de masa, moles, número de partículas. Reactivo limitante. Pureza de los reactivos y rendimiento de la reacción. Resolución de problemas.
Soluciones. Concepto. Clasificación. Formas de expresar la concentración: %m/m, % m/v, % v/v, g/l, molaridad, molalidad, normalidad. Propiedades de las soluciones. Resolución de problemas.
(TOTAL 35 horas cátedra)

Contenidos del 3er trimestre
Química orgánica
Cadenas carbonadas. Hidrocarburos, alcoholes, ácidos, éteres, ésteres, aldehídos, cetonas, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos.
Fórmulas, nomenclatura, isomería, propiedades físicas y químicas.
(TOTAL 20 horas cátedra)

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES
• Diseñar trabajos que logren mejorar la expresión oral y escrita de los cadetes.
• Utilización de simbología y vocabulario propio de la química.
• Manejo de material de laboratorio y de tabla periódica.
• Análisis de gráficos, tablas y diagramas.
• Utilización de nociones de matemática en los modelos de la química..
• Realización de mapas conceptuales, resúmenes y síntesis.
• Control del error de la medición de magnitudes fisicoquímicas.
• Diseño e implementación de experimentos para determinar propiedades de los compuestos.
• Uso de diseños experimentales para estudiar las reacciones químicas.
• Representación e igualación de ecuaciones químicas por diferentes métodos.
• Investigación con utilización de diferentes fuentes de información, prensa, revistas, videos, etc.
• Comunicación de los trabajos prácticos mediante informes.

CONTENIDOS ACTITUDINALES
• Estudiar críticamente los efectos de los productos químicos sobre la salud, la calidad de vida y el medio ambiente.
• Valoración del lenguaje claro y preciso como expresión y organización del pensamiento.
• Cooperar y mostrar compañerismo en la realización de actividades grupales.
• Reflexión crítica sobre lo producido y las estrategias que se utilizan.
• Tener en cuenta las aplicaciones del conocimiento científico al mundo real.
• Valorar el cambio y la adaptación en el tiempo de las teorías o modelos científicos y su provisionalidad.
• Reconocer y valorar la importancia del conocimiento científico para la calidad de vida y el desarrollo industrial y tecnológico.
• Valoración del trabajo individual y grupal.
• Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo, así como del material del laboratorio utilizado.

ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
Exposición, diálogos, estudio dirigido, en aula y en laboratorio, técnicas grupales, elaboración de proyectos.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Investigación bibliográfica, lectura comprensiva, confección de cuadros comparativos, resolución y planteo de situaciones problemáticas, experimentación, confección de mapas conceptuales y cuadros sinópticos, resolución de guías de estudio, armado de aparatos de laboratorio, aporte de material y de información.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
El cadete debe
• Utilizar los contenidos aprendidos en diferentes situaciones de aprendizajes.
• Comunicar los saberes adquiridos con distintas estrategias.
• Respetar las normas de seguridad y trabajar con cuidado con los diferentes materiales de laboratorio.
• Dar argumentos válidos para justificar sus afirmaciones y conclusiones.
• Participar activamente en clase.
• Cumplir en tiempo y forma con la entrega de trabajos.

BIBLIOGRAFÍADEL ALUMNO
Candás Alicia y otros, “Química” Estructura, propiedades y transformaciones de la materia.
Editorial Estrada .Buenos Aires 2004.
Bosack Alejandro y otros. “ Química ” Editorial Puerto de Palos. Buenos Aires (2002)

BIBLIOGRAFÍA DEL PROFESOR
(1997) Ruiz Antonio y otros. “Química 2”, Madrid, Editorial Mac Grow Hill.
(2000) Alegría Mónica y otros. “Química I y II”, Buenos Aires, Editorial Santillana.
(2005)Mautino José M. “Química polimodal”, Buenos Aires, Editorial Stella.
(2005) Aldabe Sara y otros. “Química 1 fundamentos, Buenos Aires, Editorial Colihue.
(2003) Briuolo Paula y otro. Cs. Naturales: Química (propiedades, estructuras y aplicaciones), Buenos Aires. AZ editora.

Modelo de exámen de química para turno febrero 2013

Resolver:

1-Representar las siguientes uniones químicas (realizar las 3 representaciones correspondientes)                                                                                                

a-Yoduro de aluminio b- Tetracloruro de Carbono  c- pentóxido de dibromo.

2-Escribir, igualar y nombrar las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos:

a-óxido y ácido nítrico  b- óxido e hidróxido cuproso  c- sulfuro de sodio  d- carbonato áurico   

  e- ácido fosfhídrico   f-hidruro férrico 

3-El cobre se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar 300g de óxido cúprico con amoníaco según la siguiente reacción:

NH₃  + CuO  =  N_{2 (g)} +  Cu  +  H₂O

Igualar la ecuación por método algebraico y averiguar:

a-      Los gramos de óxido cúprico necesarios.

b-      Los moles de amoníaco utilizados.

c-      El número de moléculas de agua que se forman.

d-      Los litros de nitrógeno gaseoso, en CNTP, que se forman.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

4-Se preparan 1500 cm³ de una solución acuosa de H₃PO₃ que contiene 145g de soluto, la sn resultante tiene una d: 1,02g/cm³.

Expresar la concentración en: a- %m/v  b- g/l  c-M  d-%m/m  e- g de sto/ 100 g de ste. f- m g- N

 5- Con la tabla periódica y para los elementos Calcio y Fluor  averiguar: nro másico, nro atómico, símbolo, grupo, período, estructura electrónica, nro de electrones, protones, neutrones, estructura de lewis, representar y nombrar el ión que forman. esectronegatividad, metal, no metal o inerte.